在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，
（1）計(jì)算該容器中氫原子的數(shù)目．
（2）計(jì)算該容器中碳元素的質(zhì)量．
（3）計(jì)算密閉容器中氣體的密度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，其物質(zhì)的量為
ag
16g/mol
=
a
16
mol，結(jié)合分子構(gòu)成、N=nNA、m=nM、ρ=
M
Vm
計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，其物質(zhì)的量為
ag
16g/mol
=
a
16
mol，
（1）該容器中氫原子的數(shù)目為
a
16
mol×4×NA=
aNA
4
個(gè)，答：容器中氫原子的數(shù)目為
aNA
4
個(gè)；
（2）該容器中碳元素的質(zhì)量為
a
16
mol×1×12g/mol=0.75ag，答：碳元素的質(zhì)量為0.75ag；
（3）密閉容器中氣體的密度為
16g/mol
22.4L/mol
=0.714g/L，答：密閉容器中氣體的密度為0.714g/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的某無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Fe3+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4-
C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常見(jiàn)的氧化劑，雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無(wú)污染而稱(chēng)“綠色試劑”，KIO3作為加碘鹽的成分而為人們熟知．
（1）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中：
（a）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
（b）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（c）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
②若某溶液中Cl-和I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．
（3）在室溫下向200mL Cu（IO3）2飽和溶液（密度為1.0g/cm3）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
2Cu2++4I-═2CuI+I2
反應(yīng)后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液．計(jì)算原飽和溶液中Cu（IO3）2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將N2和H2按1：3的體積比裝入一密閉容器中在400℃和10kPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積百分?jǐn)?shù)為39%，求此時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積（標(biāo)況下）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫氣體溶于1L水中，（體積變化忽略不計(jì)）
（1）求溶液的量濃度．
（2）取該溶液200mL與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫(xiě)出乙與丙生成B的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出A溶液和甲反應(yīng)生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
．

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