Question

雙氧水、KMnO₄、FeCl₃和KIO₃是常見的氧化劑，雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”，KIO₃作為加碘鹽的成分而為人們熟知．
（1）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化學(xué)式為

 

，反應(yīng)中被氧化的元素為

 

．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．
（2）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中：
（a）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是

 

．
②若某溶液中Cl^-和I^-共存，為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的

 

作氧化劑．
（3）在室溫下向200mL Cu（IO₃）₂飽和溶液（密度為1.0g/cm³）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂
反應(yīng)后，用0.22mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.30mL Na₂S₂O₃溶液．計(jì)算原飽和溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化；根據(jù)化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后律來回答判斷；
（3）由離子方程式可得關(guān)系式2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 計(jì)算原溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）①由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO₃，元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，故答案為：KHCO₃；C；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×（4-2）=0.04mol，個(gè)數(shù)為0.04N_A，故答案為：0.04N_A；
（2）①（a）根據(jù)反應(yīng)：2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，得出氧化性順序是Fe³⁺＞I₂，
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，得出氧化性順序是Cl₂＞Fe³⁺，
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，得出氧化性順序是KMnO₄＞Cl₂，所以氧化性順序是KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO₄，
故答案為：KMnO₄；
②為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，根據(jù)氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，可以向混合液中加入氯化鐵溶液，三價(jià)鐵只能將碘離子氧化，不能將氯離子氧化，故答案為：FeCl₃；
（3）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量為x mol，則：
2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 
 2                26
xmol          35.30×10^-3L×0.22mol/L
所以

2

x

=

26

35.30×10-3L×0.22mol/L

，解得x≈5.97×10^-4mol
故原溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度=

5.97×10-4mol

0.2L

≈3.0×10^-3 mol/L，
答：原飽和溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度為3.0×10^-3 mol/L．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等知識，難度中等，注意根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算，題目計(jì)算量較大，為易錯題目．