雙氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常見的氧化劑,雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”,KIO3作為加碘鹽的成分而為人們熟知.
(1)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑,可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O═A+NH3
①生成物A的化學(xué)式為
 
,反應(yīng)中被氧化的元素為
 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中:
(a)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
(b)2FeCl2+Cl2═2FeCl3
(c)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是
 

②若某溶液中Cl-和I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑.
(3)在室溫下向200mL Cu(IO32飽和溶液(密度為1.0g/cm3)中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
2Cu2++4I-═2CuI+I2
反應(yīng)后,用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),消耗了35.30mL Na2S2O3溶液.計(jì)算原飽和溶液中Cu(IO32的物質(zhì)的量濃度.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式;元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化;根據(jù)化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后律來回答判斷;
(3)由離子方程式可得關(guān)系式2Cu(IO32~13I2~26S2O32- 計(jì)算原溶液中Cu(IO32的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算.
解答: 解:(1)①由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒,則A的化學(xué)式為KHCO3,元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化,該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高,故答案為:KHCO3;C;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成,氨氣的物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,C元素由+2升高為+4,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×(4-2)=0.04mol,個(gè)數(shù)為0.04NA,故答案為:0.04NA;
(2)①(a)根據(jù)反應(yīng):2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,得出氧化性順序是Fe3+>I2,
(b)2FeCl2+Cl2═2FeCl3,得出氧化性順序是Cl2>Fe3+,
(c)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,得出氧化性順序是KMnO4>Cl2,所以氧化性順序是KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4
故答案為:KMnO4;
②為了氧化I-而Cl-不被氧化,根據(jù)氧化性Cl2>Fe3+>I2,可以向混合液中加入氯化鐵溶液,三價(jià)鐵只能將碘離子氧化,不能將氯離子氧化,故答案為:FeCl3;
(3)令原溶液中Cu(IO32的物質(zhì)的量為x mol,則:
2Cu(IO32~13I2~26S2O32- 
 2                26
xmol          35.30×10-3L×0.22mol/L
所以
2
x
=
26
 35.30×10-3L×0.22mol/L
,解得x≈5.97×10-4mol
故原溶液中Cu(IO32的物質(zhì)的量濃度=
5.97×10-4mol
0.2L
≈3.0×10-3 mol/L,
答:原飽和溶液中Cu(IO32的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-3 mol/L.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等知識,難度中等,注意根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算,題目計(jì)算量較大,為易錯題目.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A、各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
B、容器的壓強(qiáng)不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3:1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、丙
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)①
 
;
反應(yīng)⑤
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目;W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).

(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目,該離子的化學(xué)式為
 

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是
 

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:
W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間 濃度(mol/L)
c(W2 c(B) c(A)
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 

a.更新了催化劑  b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是
 
;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析該條件對W2轉(zhuǎn)化率的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題:
(1)R形成的晶體屬于
 
 (填寫離子、分子、原子)晶體.
(2)C3-的電子排布式為
 
,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化,CB3分子的VSEPR模型為
 

(3)C的氫化物在水中的溶解度特別大,原因
 

(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:
 
(用元素符號表示);用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:
 

(5)已知下列數(shù)據(jù):
4Cu(s)+O2(g)═2Cu2O(s)△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)密閉容器中盛有a 克的CH4氣體,
(1)計(jì)算該容器中氫原子的數(shù)目.
(2)計(jì)算該容器中碳元素的質(zhì)量.
(3)計(jì)算密閉容器中氣體的密度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應(yīng)為:
5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H 1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);△H 2
2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s);△H 3
則△H1=
 
(用含△H2和△H3的代數(shù)式表示).
(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖.請回答:
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=
 
,b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 

②d點(diǎn)時(shí),溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線.
③下列說法正確的是
 
.(填字母序號)
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb<Kd
(3)將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應(yīng),用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100mL.取25.00mL,用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
.(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將16g CuO加強(qiáng)熱,部分分解為Cu2O,得固體15.2g,則剩余固體中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為
 

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同步練習(xí)冊答案