近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
（1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖所示。寫(xiě)出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。

（2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池通入空氣的目的是     。
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是           。

A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液。寫(xiě)出得到NaHSO3溶液的離子方程式：     。

(1) SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4
（2）①將H2SO3、HSO3－等氧化為SO42-    ②D
(3)SO2＋OH－==HSO3 － 

解析試題分析：尾氣脫硫工藝主要是除掉硫燃燒生成的二氧化硫，因此SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4，空氣中有氧氣可以把H2SO3、HSO3－等氧化為SO42- 通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是HCO3-，這是由于碳酸氫根離子受熱的時(shí)候容易分解。
考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活中減少酸雨的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏
C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g·L－1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過(guò)量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項(xiàng)
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（  ）

A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水中溴常以NaBr形式存在，經(jīng)分析海水中含溴0．07%，則海水中含NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。從海水中提取溴的方法之一是：
通入Cl2至濃縮的溴化物溶液，然后用空氣把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br－），同時(shí)放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
得到的溴中可能夾雜少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去
第一步反應(yīng)的離子方程式 ____________________________________
第四步反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為                                ；
可用             試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化學(xué)方程式為                        ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：
2H++2e→H2↑,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                     。
32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______（選填編號(hào)）。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1

附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是                                         。
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                   。
（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0．2 mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2．0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式                                           。
②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的    （填字母代號(hào)）。
                             
a            b            c         d         e
③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                  。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2－的濃度為     mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）判斷下列操作對(duì)ClO2－的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果                  。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果        。

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