Question

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：E氯
（2）C在元素周期表中的位置第三周期IA族
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程
（4）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，寫出 C₂B₂與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故C為Na；C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素；E與D相鄰，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故C為Na；C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素；E與D相鄰，則E為Cl．
（1）元素E的名稱為氯，故答案為：氯；
（2）C為Na，在元素周期表中的位置：第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；
（3）D為硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示化合物 Na₂S 的形成過程：，
故答案為：；；
（4）CO₂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重大于化學(xué)用語的考查，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)過程．