17．鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物．工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
下列判斷不合理的是（　�。�
A．Al、Ga均處于ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C．Ga（OH）3可與NaOH溶液生成NaGaO2D．酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3

分析 A．鎵（Ga）與鋁同主族，均處于ⅢA族；
B．Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性；
C．Ga（OH）3屬于兩性氫氧化物，與NaOH溶液生成NaGaO2；
D．由流程圖可知，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀，化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理．

解答 解：A．鎵（Ga）與鋁同主族，均處于ⅢA族，故A正確；
B．Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；
C．Ga（OH）3屬于兩性氫氧化物，與Al（OH）3的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液生成NaGaO2，故C正確
D．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀，可能是鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸，酸性Al（OH）3＜Ga（OH）3，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道信息遷移題，考查金屬鋁以及化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是對(duì)題目信息的理解與應(yīng)用，注意理解同主族、同周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：E氯
（2）C在元素周期表中的位置第三周期IA族
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
（4）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．PbO2為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動(dòng)D．消耗1mol H2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g，（假設(shè)剛開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽．下列說法不正確的是（　�。�
 XY Z 
   W
  T
A．單質(zhì)X2與Y2在放電作用下不能直接反應(yīng)得到XY2
B．X2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故
C．非金屬性：Z元素比W元素強(qiáng)；酸性：HZ比HW強(qiáng)
D．TY2既具有氧化性，也具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�
A．曲線a代表c（NH3•H2O），曲線b代表（NH4+）
B．25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=10-4.75
C．pH=10.5溶液中c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
D．pH=9.5溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，總質(zhì)量一定時(shí)，不論以何種比例混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量為一常量，且與CO2的量的比值一定的一組物質(zhì)是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．乙烷和苯（C6H6）
C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯（C6H5CH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一種巧妙測(cè)量人體血液密度的方法，測(cè)量前需先用天平和量筒測(cè)定幾種硫酸銅溶液的密度備用．
（1）測(cè)量前，應(yīng)把天平放在水平臺(tái)上，當(dāng)移動(dòng)游碼至零刻度處時(shí)，指針偏向分度盤的右側(cè)，則應(yīng)將平衡螺母向左調(diào)，使指針指在分度盤的中央．
（2）接下來的測(cè)量步驟如下：
①往燒杯中倒入適量的硫酸銅溶液，測(cè)出燒杯和溶液的質(zhì)量為49.2g；
②將燒杯中的一部分溶液倒入量筒，讀出量筒中溶液的體積為20mL；
③測(cè)出燒杯和剩余溶液的質(zhì)量，砝碼及游碼的位置如圖所示．
將下面的實(shí)驗(yàn)記錄表填寫完整：
燒杯和溶液的質(zhì)量/g燒杯和剩余溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的體積/cm3硫酸銅溶液的密度ρ/（g•cm-3）
49.228.221201.05
（3）測(cè)定血液密度時(shí)，具體操作如下：在幾支試管中分別裝入密度已知且不等的硫酸銅溶液；然后向每支試管中滴入一滴待測(cè)溶液，只要看到哪一支試管中的血液處于懸浮狀態(tài)，就知道被測(cè)血液的密度了，這是為什么？請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)，簡要分析，寫出推理過程．分析推理過程：當(dāng)血液懸浮時(shí)，根據(jù)物體的浮沉條件可知：G=F浮，ρ物gV物=ρ液gV排，
因?yàn)槲矬w懸浮時(shí)，V物=V排，
所以：ρ物=ρ液，即血液的密度等于硫酸銅溶液的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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