【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3

【答案】B
【解析】解：A．只有S元素化合價發(fā)生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1，故A正確；
B．反應中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到﹣3價，由方程式可知，4molZn參加反應，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4，故B錯誤；
C．反應中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為﹣1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5，故C正確；
D．反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，F(xiàn)eS中S元素化合價由﹣2價升高到0價，H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 標況下，11.2L CO2中含有氧原子數(shù)為2NA

B. 常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質能使平衡向右移動的是

A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

C. 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：1

D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代中藥學著作《新修本草》中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽術不茂。”下列有關敘述正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. “青礬廠氣“可能是CO和CO2

C. 青礬可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏，防止還原變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）進行深度加工的工藝流程如圖：

已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質相似

②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質的量濃度與溫度關系如表所示

溫度／℃

10

30

60

90

濃度/mol／L

0.21

0.17

0.14

0.10

回答下列問題：

（1）流程中殘渣M的主要成分為____。

（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。

（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______；試寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

A. 若t1＝15 s，則用C的濃度變化表示在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強

C. B的起始物質的量為0.02 mol

D. t5—t6階段，容器內(nèi)A的物質的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol

CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為____________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________。

A．單位時間內(nèi)有n molH—H鍵斷裂，同時又n mol O—H鍵生成

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He（g）

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________。

A．增大壓強 B．恒壓加入一定量H2

C．升高溫度 D．降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標準狀況，溶液體積變化忽略不計）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。

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