【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

C. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1

D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

【答案】D

【解析】A.在反應①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；

B．在反應①中，每生成1mol S2Cl2時，有3mol Cl2反應，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3mol Cl2反應轉移6mol電子，即每生成1mol S2Cl2轉移6mol電子，故B錯誤；

C．在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產物，S2Cl2中S元素的化合價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產物，根據(jù)反應方程式可知，SO2與S的物質的量之比為1:3，故C錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知，在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反應是放熱反應），在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�

A. 增加了X的物質的量 B. 降低了溫度

C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗．下列說法正確的是（ ）

A.燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生
B.燒杯內液體加入碘水后呈藍色
C.袋內液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內液體加入碘水后不變藍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ）

A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華裔科學家高錕因“在光學通信領域中光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是(　　)

A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是→
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（ ）

A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫滅火劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案