【題目】根據(jù)如圖有關圖象，說法正確的是（ ）

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

【答案】D

【解析】

找出平衡點，根據(jù)勒夏特列原理進行分析；

A、根據(jù)圖I，T2℃下反應物體積分數(shù)達到最小，生成物的體積分數(shù)達到最大，T2℃反應達到平衡，T1℃沒有達到平衡，T2℃以后，X的體積分數(shù)增大，Z的體積分數(shù)減小，隨著溫度的升高，平衡向逆反應方向進行，正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；

B、t2時刻正逆反應速率相等，平衡不移動，根據(jù)圖像Ⅱ，t3后，反應向逆反應方向進行，NH3的量減少，即t1～t3時刻，NH3體積分數(shù)最大，故B錯誤；

C、根據(jù)圖像Ⅱ，t3時，正逆反應速率都降低，改變的因素是降低溫度，或減小壓強，根據(jù)圖像Ⅱ，t3時，反應向逆反應方向移動，如果降低溫度，該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即v正＞v逆，不符合圖像，t3時刻采取的是減小壓強，故C錯誤；

D、根據(jù)圖Ⅲ，0到4min變化的物質的量為0.12mol·L-1×10L=1.2mol，即放出的熱量為1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】物質的分離與提純是化學實驗的重點。根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置，將其實驗編號填在對應的橫線上。

（1）從溴水中提取溴__。

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣__。

（3）分離食鹽和碘的混合物__。

（4）除去硫酸鋇固體中少量的硝酸鉀__。

（5）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體__。

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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量 均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B.甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

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【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

溫度超過 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____。

(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應該為_____(寫化學式)。

(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉化的試劑為_____。

(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進行精煉時，精鈷應處于_____極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_____。

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【題目】把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度， 經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量的關系為（ ）

A.NaOH<NaHCO3B.NaOH>NaHCO3

C.NaOH=NaHCO3D.無法確定

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【題目】A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：

A______________，B______________，C______________，D______________。

（2）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。

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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________。

（2）“氧化”的目的是_____________。檢驗Fe3+的方法是______________。

（3）濾渣I的主要成份________。溶于酸的反應方程式______________。

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