【題目】根據(jù)如圖有關圖象,說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應在t6時刻,NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應,由圖知,到4min時,反應放出51.6kJ的熱量
【答案】D
【解析】
找出平衡點,根據(jù)勒夏特列原理進行分析;
A、根據(jù)圖I,T2℃下反應物體積分數(shù)達到最小,生成物的體積分數(shù)達到最大,T2℃反應達到平衡,T1℃沒有達到平衡,T2℃以后,X的體積分數(shù)增大,Z的體積分數(shù)減小,隨著溫度的升高,平衡向逆反應方向進行,正反應方向為放熱反應,即△H<0,故A錯誤;
B、t2時刻正逆反應速率相等,平衡不移動,根據(jù)圖像Ⅱ,t3后,反應向逆反應方向進行,NH3的量減少,即t1~t3時刻,NH3體積分數(shù)最大,故B錯誤;
C、根據(jù)圖像Ⅱ,t3時,正逆反應速率都降低,改變的因素是降低溫度,或減小壓強,根據(jù)圖像Ⅱ,t3時,反應向逆反應方向移動,如果降低溫度,該反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,即v正>v逆,不符合圖像,t3時刻采取的是減小壓強,故C錯誤;
D、根據(jù)圖Ⅲ,0到4min變化的物質的量為0.12mol·L-1×10L=1.2mol,即放出的熱量為1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的分離與提純是化學實驗的重點。根據(jù)下列實驗目的,分別選擇相應的實驗裝置,將其實驗編號填在對應的橫線上。
(1)從溴水中提取溴__。
(2)除去氧化鈣中的碳酸鈣__。
(3)分離食鹽和碘的混合物__。
(4)除去硫酸鋇固體中少量的硝酸鉀__。
(5)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量 均為0.1 mol,水的質量為100 g。下列說法正確的是
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
B.甲反應的離子方程式為Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.丙充分反應,能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉移電子0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3,則2w1=w2=w3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料,其金屬性弱于 Fe 強于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為:CoS、CuFeS2、CaS、SiO2, 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)Cu2+的生物浸出原理如下:
溫度超過 50℃浸出率急劇下降,其原因是_____;其他金屬離子的浸出原理與上圖類似, 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。
(2)浸出渣的主要成分為_____。
(3)萃取分離銅的原理如下:Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程,反萃取加入的試劑應該為_____(寫化學式)。
(4)除鐵步驟中加入 H2O2,調節(jié)溶液的 pH 至 4,將 Fe2+轉化為 FeOOH 過濾除去,寫出該轉化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉化的試劑為_____。
(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵,需要電解精煉,進行精煉時,精鈷應處于_____極(填“陰”或“陽”),陽極泥的主要成分為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度, 經(jīng)充分反應后排出氣體,冷卻后稱得固體質量為16.6g,試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量的關系為( )
A.NaOH<NaHCO3B.NaOH>NaHCO3
C.NaOH=NaHCO3D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復:NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成:
②向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成(又已知:D和B反應生成的氣體能被A吸收),且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式:
A______________,B______________,C______________,D______________。
(2)將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________(填字母)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為( )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3
(1)“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________。
(2)“氧化”的目的是_____________。檢驗Fe3+的方法是______________。
(3)濾渣I的主要成份________。溶于酸的反應方程式______________。
(4)②“轉化”時主要反應的離子方程式為_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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