【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

【答案】D

【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋ 參與反應(yīng)后又生成不需要補充，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式：___________________________________。

（3）常溫時，將a mol氨氣溶于水后，再通入b mol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會______（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO， 反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

己知：

（1）G中官能團的名稱為_________、_________。

（2）D的系統(tǒng)命名是_________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型_________。

（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一定體積不變的容器中反應(yīng)達到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�

A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度

C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)試劑的保存正確的是

A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中

B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中

C.鐵片通常保存在無色細口瓶中

D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中哪些是配合物(　　)

①CuSO4·5H2O�、贙2PtCl6�、跭Cl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2�、軰Cl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2

A. ①③④⑥ B. ②③⑤ C. ①② D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是

A. A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液

B. 將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液

C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點

D. T3>T2>T1

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