【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反應是放熱反應），在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�

A. 增加了X的物質的量 B. 降低了溫度

C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質的量

【答案】D

【解析】A項，X為固態(tài)，增加X物質的量，υ（正）、υ（逆）都不變，錯誤；B項，降低溫度，正、逆反應速率都減慢，錯誤；C項，由于Y、W、Z都是氣體，增大壓強的瞬間，正、逆反應速率都加快，錯誤；D項，增大Y物質的量，正反應速率突然增大，逆反應速率瞬時不變，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結構示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_________（填化學式），其主要原因是______。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）
A.32g
B.33g
C.32gmol﹣1
D.33gmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結構和性質相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是

A. 無機苯是由極性鍵組成的非極性分子

B. 無機苯能發(fā)生加成反應和取代反應

C. 無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

D. 無機苯的二氯取代物有3種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質的量___________。

（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉化率____________，C的物質的量_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內密度保持不變

(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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