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20．一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得18g水，求加入的鐵粉質量為（　　）
A．14gB．42gC．56gD．28g

分析 Fe和S反應生成FeS，F(xiàn)eS、Fe都與HCl反應分別生成H2S、H2，H2S、H2都能燃燒生成水，這一過程中Fe生成亞鐵離子進入溶液，所以Fe失去的電子等于氧氣得到的電子，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，生成水氧氣得到的電子物質的量=1mol×2=2mol，根據轉移電子相等計算消耗鐵的質量．

解答 解：Fe和S反應生成FeS，F(xiàn)eS、Fe都與HCl反應分別生成H2S、H2，H2S、H2都能燃燒生成水，這一過程中Fe生成亞鐵離子進入溶液，所以Fe失去的電子等于氧氣得到的電子，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，生成水氧氣得到的電子物質的量=1mol×2=2mol，根據轉移電子相等得消耗m（Fe）=$\frac{2mol}{2-0}×56g/mol$=56g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，能從整體上把握分析是解本題關鍵，知道鐵失電子等于氧氣得到的電子即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．第IA族元素與第VIIA族可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物
D．非金屬元素間不可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．
（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據NaH的存在，有人提議可反氫元素放 在 VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外M層上有7個電子，乙元素的焰色反應顯黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），
寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．各組性質比較的表示中，正確的是（　�。�
A．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸點：Cl2＜F2＜Br2＜I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．水的電離平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞c
B．純水僅升高溫度，可從a點變到c點
C．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b=d＞c
D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：

Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol．
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖2．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
（5）CO與NO反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
△H=-746kJ•mol-1．對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，圖3中圖象正確的是乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、I-、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題．
（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖．
發(fā)生的主要反應
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．該工藝中可循環(huán)使用的物質為HCl和H2（填化學式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取．粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質（填化學式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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