Question

8．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　　）

• A． 還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C． 氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• D． 沸點：Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
D．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C錯誤；
D．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂，所以熔沸點Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡單陰離子的還原性關系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．