18．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．Na2O2和NaOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．HI含有共價鍵，NaI含有離子鍵，化學鍵類型不同，故A錯誤；
B．H2S和CO2都只含有極性共價鍵，故B正確；
C．Cl2含有非極性鍵，CCl4含有極性鍵，化學鍵不同，故C錯誤；
D．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答即可，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，并不是所有物質(zhì)都含有化學鍵，稀有氣體不含化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應
①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiD．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號）
（2）可做半導體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na（填元素符號），其反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能與強酸又能與強堿反應的金屬單質(zhì)是Al（填元素符號）
（6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是HClO4寫化學式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素質(zhì)量分數(shù)為47.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃時將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1CuSO4溶液等體積混合后，充分攪拌有沉淀生成，若此時所得溶液的pH=8，則所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（　�。�
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．第IA族元素與第VIIA族可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物
D．非金屬元素間不可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數(shù)是10，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�
A．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸點：Cl2＜F2＜Br2＜I2

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