Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。

（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應的離子方程式______________________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為_____________。

（5）A2B和A2D的沸點較高者為______________（填化學式）。

Answer 1

【答案】氫 氧 鈉 硫 離子 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ H2O

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C及B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B、D在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為2（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；其中四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體，符合題意．

根據(jù)以上A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素

（1）四種元素的名稱：A 、氫 B、 氧 C、鈉 D、 硫。故答案為：A 、氫 B、 氧 C、鈉 D、 硫。

（2）水分子是共價化合物，氧原子與氫原子形成兩個共用電子對，用電子式表示H2O的形成過程：。故答案為：；

（3）B為氧元素，C為鈉元素，由兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，屬于離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，

故答案為：離子；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；

（4）A為氫元素，B為氧元素，兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物為H2O2，實驗室常用H2O2氣體O2，反應方程式為2H2O2 2H2O+O2↑ ，故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑；

（5）水分子間形成氫鍵，H2O和H2S的沸點較高者為H2O。故答案為：H2O。