【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2

B. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A2

【答案】D

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此解答。

A、平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿(mǎn)足某種關(guān)系，A不能說(shuō)明；

B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說(shuō)明；

C、該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終是不變的，C不能說(shuō)明；

D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A2，反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱(chēng)是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng)：A___________B____________C___________D___________。

（2）用電子式表示A2B的形成過(guò)程： _________________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)方程式為_____________。

（5）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學(xué)式）。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2。

②固體失重率＝對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

序號(hào)

溫度范圍/℃

化學(xué)方程式

固體失重率

Ⅰ

120～220

CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

300～350

______

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

（1）回答下列問(wèn)題：在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，請(qǐng)解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的分別是____、_____。

（3）加熱FeCl3·6H2O晶體，得到無(wú)水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進(jìn)行，否則得到的產(chǎn)物為____。

（4）自來(lái)水廠同時(shí)用氯氣和綠礬（FeSO4·7H2O）進(jìn)行消毒、凈化水，其原理是（用離子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca2+減少0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他條件均相同），下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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