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【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。

（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。

（2）有一種有機物的分子式為C7H8O，苯環(huán)上有1個羥基，請寫出該有機物可能的結構簡式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對應上一空所填物質）。

【答案】、、、 1：1：1：1：1：3、1：1：1：1：1：3、1：2：2：3

【解析】

在核磁共振氫譜上觀察到氫原子峰面積之比等于不同環(huán)境的氫原子個數(shù)之比，如峰面積之比為1：1，說明有2種氫原子，且個數(shù)比為1：1；峰面積之比為3：2：1，說明有3種氫原子，且個數(shù)比為3：2：1，據此分析。

(1)分子式均為C3H6O2的兩種混合物，峰面積之比為1：1，說明有2種氫原子，且個數(shù)比為1：1，結構簡式為CH3COOCH3；峰面積之比為3：2：1，說明有3種氫原子，且個數(shù)比為3：2：1，結構簡式為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；

(2)有機物的分子式為C7H8O，已知苯環(huán)上有一個羥基，則推出還有一個甲基；根據苯環(huán)上有兩個取代基的位置關系，可確定甲基和羥基的位置關系為相鄰、相間、相對，則可能的結構簡式為、、。的氫原子的峰面積比為1：1：1：1：1：3；的氫原子的峰面積比為1：1：1：1：1：3；的氫原子的峰面積比為1：2：2：3。

練習冊系列答案

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【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到

10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)()]

③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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