如圖所示，其中甲池的總反應式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )

A. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全 B. 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇

C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)稼元素的原子結構示意圖是_______________________。

(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式是________________________；

②反應的化學平衡常數(shù)表達式是___________________，溫度升高時，反應的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是__________

A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；

② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉移到陰極的電子不一定等于2NA

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NA

C．25℃ 時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子

D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)所含官能團的名稱。

(1) CH3CH2CH2COOH _______； (2) _______；

(3) ________ (4) CH3OH________；

(5) ________； (6) _________；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A. 在外電路中，電流從Zn極流向Cu極 B. 鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

C. 當負極減小65g時，正極增如65g D. 電池的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：

反應Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反應Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

反應Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，該反應能自發(fā)進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）如果在一定溫度下，體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學反應Ⅳ，0～4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)（mol）

時間

NO

CO

N2

CO2

起始

0.40

1.0

2 min 末

2.0

0.80

1.6

4 min 末

1.6

①求 0～2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應速率 v（CO）=________。

②試計算該溫度下反應Ⅳ 的化學平衡常數(shù) K=_________。

（3）若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L， c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。

①若在 t2min時改變一個條件，c(N2)隨反應時間 t 的變化如曲線 y 所示，則改變的條件是______。

②若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內(nèi) c(N2)的變化曲線______。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對所給信息或標志的說明或解釋，錯誤的是

信息或標志

說明或解釋

A

《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”

古代中國人已用麻黃治療咳嗽

B

《抱樸子》記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”

該反應是一個置換反應

C

《天工開物》記載，“…凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”

古代中國人知道硝石能自燃

D

廢棄的塑膠、玻璃、鋁盤、廢紙、桌布等垃圾，都可用此標志來標示

A. A B. B C. C D. D

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