NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NA

C．25℃ 時(shí)，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子

D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　 )

A. 加水

B. 增加同濃度FeSO4的用量

C. 向溶液中滴加稀硫酸

D. 加入少量KMnO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)常溫時(shí)在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為

（2）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再

（3）為了提高釩的浸出率，反應(yīng)①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應(yīng)②用KClO3氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應(yīng)①的離子方程式為

（4）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數(shù)約為 (已知V的相對(duì)原子質(zhì)量為51)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向氯水中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴加酸性高錳酸鉀溶液

有氣體生成，高錳酸鉀溶液褪色

氯水將Fe氧化為Fe2＋

B

向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液

品紅溶液褪色

該鉀鹽為K2SO3或KHSO3

C

向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黃色

NaHCO3溶液呈堿性

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水

先有紅褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成

Al(OH)3的溶度積比Fe(OH)3的大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．羥基的電子式：

B．淀粉和纖維素的最簡式：CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（寫出兩條）

（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。

①則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的化學(xué)方程式是__________________。

②通過電解法可分離圖中B點(diǎn)NaHSO3與Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如下：

簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。

（4）下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對(duì)應(yīng)不同物質(zhì)），下列說法正確的是______

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液

B．b點(diǎn)時(shí)Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存

C．制備無水Na2SO3，應(yīng)該在95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶

（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是__________

A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于

A. 混合物 B. 酸 C. 堿 D. 氧化物

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