Question

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

M	N
		X	Y

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為____________________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________。

(4)寫(xiě)出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質(zhì)子數(shù)	16	16	16
電子數(shù)	16	17	17
化學(xué)式	___________	________	_________

Answer 1

【答案】極性 非極性 一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵 π鍵 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O O2 O2-　 O22-

【解析】

（1）同一種原子形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的化學(xué)鍵為極性鍵；根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷分子極性；
（2）σ鍵穩(wěn)定，不易斷裂、π鍵不穩(wěn)定，易斷裂；
（3）陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物；
（4）碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）根據(jù)核電荷數(shù)得出正確結(jié)論。

根據(jù)四種元素在周期表中的位置可以看出，其應(yīng)處于過(guò)渡元素的右側(cè)，且M、N和X、Y所在兩周期同主族元素的原子序數(shù)相差為8，所以分別為第二、三周期，設(shè)M的原子序數(shù)為a，則N、X、Y的原子序數(shù)分別為：1＋a、10＋a、11＋a，故a＋1＋a＋10＋a＋11＋a=46，a=6，故四種元素分別為C、N、S、Cl。

(1)M和Y形成的化合物為CCl4，含有極性鍵，屬于非極性分子。故答案為：極性；非極性；

(2)N為氮元素，形成氮?dú)猓�含�?/span>1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵頭碰頭成鍵比π鍵肩并肩成鍵更加穩(wěn)定，所以π鍵容易斷裂；故答案為：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵；π鍵；

(3)N和Y的氫化物形成的物質(zhì)為NH4Cl，電子式為，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，銨根離子和氯離子之間有離子鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；

(4)M單質(zhì)為C，X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；答案為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)X為S，核電荷數(shù)為16，16-8=8，核電荷數(shù)為8的是O元素，質(zhì)子數(shù)=電子式=16，化學(xué)式為O2，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-1，故帶1個(gè)單位負(fù)電荷，化學(xué)式為O2-，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-2，故帶2個(gè)單位負(fù)電荷，化學(xué)式為O22-，故答案為：O2、O2-、O22-。