Question

【題目】一定溫度、體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③混合氣體的密度不再變化

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變

A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

針對(duì)于可逆反應(yīng)：A（s）+3B(g)2C(g)；

①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；

②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成是逆反應(yīng)，同時(shí)3a molB是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；

③密度=，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；

④反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；

⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量=，反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)，氣體的總質(zhì)量增大，總物質(zhì)的量變小，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；

⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑦正確；說(shuō)法正確的是①③④⑥⑦；

故答案選B。