Question

19．有甲、乙兩位學(xué)生分別利用如圖A、B裝置的原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負極是鎂極，
（2）A裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂；
A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂．
（3）B裝置中負極的電極反應(yīng)式：Mg-2e^-=Mg²⁺；
B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂．
（4）由此實驗，可得到關(guān)于三種金屬的活動性強弱的順是：Mg＞Al＞Fe．

Answer 1

分析 A裝置中，鋁比鐵活潑，所以正極是鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，負極是鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，B裝置中，鎂比鋁活潑，所以正極是鋁，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，負極是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）A裝置中，鋁比鐵活潑，所以正極是鐵，負極是鋁；B裝置中，鎂比鋁活潑，所以正極是鋁，負極是鎂；故答案為：鐵、鋁；鋁、鎂；
（2）A裝置中，鋁比鐵活潑，所以正極是鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，負極是鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，總反應(yīng)為：
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂；
（3）B裝置中，鎂比鋁活潑，所以正極是鋁，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，負極是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，總反應(yīng)為：
Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂，故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂；
（4）由此實驗，可得到關(guān)于三種金屬的活動性強弱的順是Mg＞Al＞Fe，故答案為：Mg＞Al＞Fe．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、電極上的反應(yīng)等知識點即可解答，注意較活潑的金屬一般作負極，難度不大．