9．Ⅰ、下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號(hào)）：
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣．
物質(zhì)加入試劑操作方法
①苯（苯甲酸）（2）（4）
②乙酸乙酯（乙醇）（5）（4）
Ⅱ、1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．

分析 Ⅰ．苯甲酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成溶于水的鹽；乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
Ⅱ．中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基．

解答 解：Ⅰ．苯甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的苯甲酸鈉，而苯不溶于水，可用分液的方法分離；乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：

物質(zhì)加入試劑操作方法
①苯（苯甲酸）（2）（4）
②乙酸乙酯（乙醇）（5）（4）
；
Ⅱ．中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，且酯基可水解少吃酚羥基和羧基，則1mol有機(jī)物消耗3mol氫氧化鈉，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見有機(jī)物的性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用一種NaOH試劑，可將Na2SO4、MgSO4和Al3（SO4）2三種無色溶液區(qū)分開來．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。

（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是 。

（3）有下列錯(cuò)誤操作：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；

②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；

③滴定前，讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面；滴定后，讀出堿液體積時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面；

④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。

哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。

哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測定值偏高_(dá)____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還

是稍小_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測量要求的是( )

A. 用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉

B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離子如下表所示：
 陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+
 陰離子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷出其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2  （填化學(xué)式）；若將此兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C的溶液與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當(dāng)C的溶液與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入過量的稀HNO3時(shí)，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固
體，則離子X的符號(hào)為SO42-．
（2）將0.02mol A與0．O1mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后最后得到的沉淀質(zhì)量為6.1g （精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用．如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子．對(duì)此反應(yīng)的分類一定不正確的是（　　）
A．置換反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．放熱反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B．用量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L-1的H2SO4溶液
D．測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有甲、乙兩位學(xué)生分別利用如圖A、B裝置的原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負(fù)極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負(fù)極是鎂極，
（2）A裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2；
A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2．
（3）B裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+；
B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Mg+2H+=Mg2++H2．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到關(guān)于三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順是：Mg＞Al＞Fe．

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同步練習(xí)冊(cè)答案