【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 最外層電子數(shù)：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）

C. 熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl

【答案】B

【解析】A. 硫原子最外層電子數(shù)為6，氯原子電外層電子數(shù)為7，故最外最外層電子數(shù)：S<Cl，選項(xiàng)A正確；B. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r（S）> r（Cl），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 氯的非金屬性強(qiáng)于硫，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，選項(xiàng)C正確； D. 同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：S<Cl，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH2=CH—CH3)的敘述中不正確的是

A. 分子中含有碳碳雙鍵容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水

D. 同質(zhì)量的丙烯和乙烯完全燃燒生成水的質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。工業(yè)上用電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4, 同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. m接電源的負(fù)極

B. 電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的c(OH-)增大

C. 電極Ni為陽極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+20H-

D. 為防止Na2FeO4與H2反應(yīng)，電解過程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）

A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品使用不恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②、⑦和⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用③和⑩

C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物數(shù)目有( )

A. 6種 B. 4種 C. 5種 D. 3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，�？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。

請回答下列問題：

（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸

（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。

（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是 （ ）

A. 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶2

B. 同溫同體積下等質(zhì)量的CO和N2的壓強(qiáng)之比為1∶1

C. 某溫度T下，壓強(qiáng)為2個(gè)大氣壓時(shí)，一定量 C2H4 的體積和其在標(biāo)況下的體積相等，則T=546K

D. 同溫同壓下等質(zhì)量的H218O和D216O所含原子數(shù)相等

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