【題目】下列關(guān)于丙烯(CH2=CH—CH3)的敘述中不正確的是

A. 分子中含有碳碳雙鍵容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水

D. 同質(zhì)量的丙烯和乙烯完全燃燒生成水的質(zhì)量不同

【答案】D

【解析】

A. 丙烯分子中含有碳碳雙鍵容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑，A正確；

B. 烯烴中的碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C. 丙烯含有C、H元素，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，C正確；

D. 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，同質(zhì)量的丙烯和乙烯，其含有的CH2單元數(shù)量相同，故完全燃燒生成水的質(zhì)量相同，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、A、B六種元素。其相關(guān)信息如下:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)根據(jù)信息分析元素Y是________ (填元素符號(hào))，A在元素周期表中的位置是________。

(2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。

(3)光譜證實(shí)單質(zhì) Z與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Z(OH)4]-，該原子的空間構(gòu)型是_________，[Z(OH)4]-離子中存在的化學(xué)鍵有_____________(填字母)

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵

(4)Y與W可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數(shù)為__________，W離子的配位數(shù)為_______，Y離子占據(jù)空位（填“四面體或八面體”）。若該晶體的密度為dg·cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm，(設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計(jì)算表達(dá)式〉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)NO3-的立體構(gòu)型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學(xué)式)。

(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是___________。

(4)往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）

(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____，它代表___________________原子。

②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于材料的下列說(shuō)法中正確的是

A. 廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理

B. 具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂可溶于酒精

C. 復(fù)合材料玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)

D. 合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

A. 氫氧化鋁B. 氫氧化鐵C. 氧化鋁D. 四氧化三鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S、Cl是常見(jiàn)的兩種非金屬元素，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 最外層電子數(shù)：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）

C. 熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。其原理如下：

N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

據(jù)此回答下列與NH3有關(guān)的問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________ 。

(2)①500℃時(shí)，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

壓強(qiáng)/MPa

9.6

8.4

7.6

7.0

6.4

6.4

6.4

6.4

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡這段時(shí)間內(nèi)，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達(dá)到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡狀態(tài)相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。

②合成氨反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_____________。

③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質(zhì)的量的N2和H2，一段時(shí)間后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為40%，之后保持不變，則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的

是______(填序號(hào)）。

a.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動(dòng)

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

d.恒溫恒容時(shí)，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數(shù)減小

(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數(shù)式表示）

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