19．同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比是17：32，同溫同壓下相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是32：17．

分析 同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為17g/mol：32g/mol=17：32；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為32g/mol：17g/mol=32：17，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為32：17，
故答案為：17：32； 32：17．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)阿伏伽德羅定律及其推論的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　　）
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A緩慢通入反應(yīng)C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca（OH）2溶液
B通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無(wú)任何氣體生成Ba（NO3）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入（NH4）2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列無(wú)色溶液中，加入OH-后所有離子數(shù)目都不減少的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、SO42-B．NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、HCO3-、SO42-D．K+、Cu2+、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，下列平衡體系顏色的變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4 （g）
B．2NO2（g）?2NO （g）+O2（g）
C．2HI（g）?H2 （g）+I2（g）
D．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，無(wú)論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．稀鹽酸，Na2CO3溶液B．硫酸鋁溶液，氨水
C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水D．二氧化碳，氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反應(yīng)過程中，其它條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C．化學(xué)方程式系數(shù)m＜r+q．
D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快有利于平衡向正向中移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是BaO2；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是H2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紫紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去，某次滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.7g．

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