Question

8．可逆反應：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反應過程中，其它條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 溫度降低，化學平衡向逆方向移動
• B． 使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增加
• C． 化學方程式系數(shù)m＜r+q．
• D． 物質(zhì)B的顆粒越小，反應越快有利于平衡向正向中移動

Answer 1

分析 由圖甲可知，溫度T₂為先到達平衡，則T₂＞T₁，升高溫度，D的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；
由圖（2）可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，D的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，m＜r+q，
注意反應中B為固體．

解答 解：由圖甲可知，溫度T₂為先到達平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；由圖乙可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，D%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故m＜r+q．注意反應中B為固體；
A、已知正反應為放熱反應，則溫度降低，化學平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動，D%的不變，故B錯誤；
C、由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，D%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，反應中B為固體，故m＜r+q，故C正確；
D、B為固體，物質(zhì)B的顆粒越小，反應越快，但是固體濃度為常數(shù)，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的移動、化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．