17.現(xiàn)有室溫下四種溶液,下列敘述不正確的是( 。
序號(hào)
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.V1L④與V2L①混合,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
C.分別加水稀釋10倍后,四種溶液的pH①>②>④>③
D.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-

分析 ①中c(NH3.H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,
A.醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離;醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸;
B.氨水為弱堿,c(NH3.H2O)>0.001mol/L,氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),c(HCl)=0.001mol/L,若溶液為中性,則鹽酸的體積一定大于氨水的體積;
C.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù),弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì);
D.②③等體積混合,酸過量,溶液呈酸性.

解答 解:①中c(NH3.H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,
A.醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離,所以醋酸的電離程度減小,則溶液的pH增大;醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸,溶液的酸性減弱,即pH增大,所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大,故A正確;
B.由于c(NH3.H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L,若V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則必須滿足鹽酸體積大于氨水,即V1>V2,故B錯(cuò)誤;
C.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù),弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì),所以四種溶液的pH①>②>④>③,故C正確;
D.②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,如果②③等體積混合,酸過量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)、酸堿混合溶液氫離子濃度的計(jì)算方法、電荷守恒進(jìn)行分析解答,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷
B.乙烯、乙炔是較活潑的有機(jī)物,能發(fā)生氧化反應(yīng),甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定,不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.分子式為C5H12O的醇共有8種,其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種
D.A、B兩種有機(jī)化合物,無論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變,完全燃燒后,產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變,則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.為探究硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的影響因素,某課外研究小組做了一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
序號(hào)溫度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
 0.1mol•L-1H2SO4溶液
 H2O 達(dá)到相同程度所用的時(shí)間/s
 ① 25℃ 25mL 
 25mL
 0mL 4
 ② 25℃ 25mL 
 15mL
 10.0mL 6
 ③ 25℃ V1 
 25mL
 10mL 6
 ④ 45℃ V2 
 25mL
 V32
回答下列問題:
(1)量取液體所用的儀器及規(guī)格是量筒,50mL.
(2)為測量某一物質(zhì)達(dá)到某特點(diǎn)值所用的時(shí)間,最易測量的物質(zhì)的是C.
A.Na2S2O3濃度   B.H2SO4的濃度   C.S單質(zhì)的量    D.SO2的量
(3)實(shí)驗(yàn)①、②、③得出的結(jié)論是相同溫度下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,其中 V1=15mL.
(4)實(shí)驗(yàn)④時(shí)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響,則 V2=15mL,V3=10mL.
(5)為處理實(shí)驗(yàn)后的廢液,實(shí)驗(yàn)小組向廢液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性,發(fā)現(xiàn)溶液變澄清,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中正確的是( 。
A.可用明礬和漂白粉處理自來水,二者的作用原理相同
B.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不變
C.氯水、氨水、王水是混合物,水銀、水玻璃是純凈物
D.可用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖所示,N2H4通入的一極應(yīng)為電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).
(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1
(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可用尿素[CO(NH22]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得,請寫出尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO(NH22+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H=Q kJ/mol.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.若在一固定容積的密閉容器中,850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表:已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
 時(shí)間/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062  0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1c2c3c4
(1)Q<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K 值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)上表中 c2為0.18mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是( 。
A.
分離NaCl、I2混合物
B.
干燥CO2氣體
C.
稀釋濃硫酸
D.
分離溴、CCl4混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是( 。
A.為防止被氧化,F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B.將金屬Li放于石蠟中密封保存
C.將NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的試劑瓶
D.硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z三種短周期元素,X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素的原子M層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半,Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè),由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( 。
A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2YZ4

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