6.實驗室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是( 。
A.為防止被氧化,F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B.將金屬Li放于石蠟中密封保存
C.將NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的試劑瓶
D.硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

分析 A.硫酸亞鐵中二價鐵離子具有強的還原性,易被氧化為硫酸鐵;
B.Li性質(zhì)活潑,易與空氣中的水、氧氣反應(yīng),密度小于煤油,應(yīng)隔絕空氣保存;
C.氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成粘性是硅酸鈉;
D.硝酸見光易分解.

解答 解:A.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵,鐵有還原性,可防止硫酸亞鐵被氧化,故A正確;
B.Li性質(zhì)活潑,易與空氣中的水、氧氣反應(yīng),密度小于煤油,放于石蠟中密封保存,可以隔絕空氣,故B正確;
C.氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成粘性是硅酸鈉,反應(yīng)方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,硅酸鈉能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開,所以氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放,故C錯誤;
D.因濃硝酸易分解,須存放在棕色試劑瓶中,故D正確;
故選:C.

點評 本題考查了化學(xué)試劑的存放,題目難度不大,需要掌握常見試劑的保存方法,關(guān)鍵是掌握試劑的性質(zhì),側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫.NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成.NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示. 
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為. 
(2)NaH的熔點為800℃,不溶于有機溶劑.NaH屬于離子晶體,其電子式為. 
(3)AlCl3在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)明配位鍵). 
(4)AlH4-中,Al的軌道雜化方式為sp3雜化;例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等(填化學(xué)式). 
(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個;NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3(用含a的代數(shù)式表示).若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為Na3Li[AlH4]4(填化學(xué)式). 
(6)NaAlH4的釋氫機理為:每3個AlH4-中,有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu).這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體,從而釋放出氫氣.該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.現(xiàn)有室溫下四種溶液,下列敘述不正確的是( 。
序號
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.V1L④與V2L①混合,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
C.分別加水稀釋10倍后,四種溶液的pH①>②>④>③
D.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)關(guān)系為:Ki(CH3COOH)>Ki1(H2CO3)>Ki(HCN)>Ki2(H2CO3).在冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性和加水體積的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.混合溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3,則一定存在c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
D.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則b一定大于a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.l000mol/L的二種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是( 。
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH(aq)的體積/mL溶液的pH
HXHY
031
a7x
20.00>7y
A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY
B.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C.HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-
D.上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.石英與燒堿溶液共熱:SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O
B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸,該醇的分子式為( 。
A.C14H18O5B.C14H22O3C.C16H26O5D.C16H20O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L F2所含原子數(shù)為0.1NA
B.4.4gCO2中氧分子的個數(shù)為0.1NA
C.78g Na2O2固體中Na+的個數(shù)目為NA
D.2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各項表述正確的是( 。
A.水分子的結(jié)構(gòu)式是
B.NaCl的電子式為
C.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8
D.三氟化氮的電子式為

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