金屬鐵是一種常見的金屬,能和Cl2、S、O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng),回答下列問題:
(1)寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,其中氧化劑是
 
;
(2)質(zhì)子數(shù)是8,中子數(shù)是10的氧原子的符號是
 
;
(3)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
,H2O的電子式是
 
;
(4)把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式
 
;在高爐煉鐵中,將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
考點:鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:(1)鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑;
(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù);
(3)硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);水是共價化合物,其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成,并要表示出兩原子之間的共用電子對情況;
(4)把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中,得到硫酸亞鐵溶液,在煉鐵高爐中,焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳,生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳,在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳.
解答: 解:(1)鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)為:4H2O+3Fe
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,該反應(yīng)中H元素的化合價變化為:H2O→H2,由+1價→0價,得電子化合價降低,得電子的物質(zhì)是氧化劑,所以水是氧化劑;
(2)質(zhì)子數(shù)是8,中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,該氧原子可以表示為:818O,故答案為:818O;
(3)S2-的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,H2O是共價化合物,是由原子和氫原子形成共價鍵,電子式為,故答案為:;;
(4)把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中,得到硫酸亞鐵溶液,離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,在煉鐵高爐中,焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳,生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳,在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,發(fā)生的一系列反應(yīng)為C+O2
 點燃 
.
 
CO2,CO2+C
 高溫 
.
 
2CO,3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,所以將鐵礦石還原成單質(zhì)的還原劑是CO,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;CO;3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
點評:本題是考查鐵的化學(xué)性質(zhì)的題目,解題的關(guān)鍵是注意教材知識的歸納和梳理,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗,實驗過程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10ml)中通入Cl2,當(dāng)B的溶液變黃時,停止通氣.
Ⅱ.打開活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中,檢驗取出溶液中的離子.
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體.
Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗取出溶液中的離子.
(1)儀器B的名稱是
 
,棉花中浸潤的溶液為
 
,目的是
 

(2)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為
 

(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
,過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
 

(4)該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是:
 

(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗,下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關(guān)系的是
 

過程II中檢出離子過程IV中檢出離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯菊酯屬低毒殺蟲劑結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)氯菊酯說法正確的是( 。
A、分子式為C21H20Cl2O3
B、不能使溴水褪色
C、1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8 mol H2
D、與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用表中實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實驗的一項是(  )
選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀消失
B、向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解,再加入Cu(NO32固體,銅粉溶解
C、向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解
D、向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是( 。
A、圖1表示亞硫酸氫鈉溶液加水稀釋時,溶液中c(OH-)的變化[已知亞硫酸氫鈉溶液c(SO32-)>c(H2SO3)]
B、圖2表示某離子反應(yīng)中涉及Cl-,H+,N2,ClO-,NH4-,H2O六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線,反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱
C、圖3表示室溫下,將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL0.1mol?L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線,d點所示溶中離子濃度由大到小的排序是c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH+
D、圖4表示均為1molA,B氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),C的濃度隨時間變化的曲線,則x=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入1.60g CuO,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為( 。
A、0.02mol
B、0.04mol
C、0.06mol
D、0.08mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng),生成 I2、Na2SO4和H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,則X為( 。
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素.其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.元素N的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:
I1I2I3I4
電離能(kJ/mol)5781817274511578
請回答下列問題:
(1)X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道,屬于
 
區(qū)元素,它的外圍電子排布圖為
 

(2)XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
,XZ2分子中中心原子的雜化類型為
 
,兩者中屬于極性分子的是
 
(寫分子式),請簡述XZ3和XZ2對應(yīng)水化物的酸性強弱差異的原因
 

(3)元素N的化合價最可能是
 
;
(4)M與Q形成的化合物的沸點遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是:
 

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