Question

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是（　�。�

• A、圖1表示亞硫酸氫鈉溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c（OH^-）的變化[已知亞硫酸氫鈉溶液c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）]
• B、圖2表示某離子反應(yīng)中涉及Cl^-，H⁺，N₂，ClO^-，NH₄^-，H₂O六種微粒，其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱
• C、圖3表示室溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線，d點(diǎn)所示溶中離子濃度由大到小的排序是c（Cl⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
• D、圖4表示均為1molA，B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），C的濃度隨時(shí)間變化的曲線，則x=2

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．亞硫酸氫鈉溶液c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，稀釋后溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．根據(jù)曲線變化判斷氮?dú)鉃樯�成物，再根�?jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷反應(yīng)物、生成物粒子，寫出反應(yīng)的離子方程式即可判斷反應(yīng)后溶液酸性變化；
C．在d點(diǎn)鹽酸的體積為40mL，則溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
D．反應(yīng)初始時(shí)A的濃度為0.5mol/L，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)x=2時(shí)，A完全反應(yīng)，違反了可逆反應(yīng)特點(diǎn)．

解答： 解：A．亞硫酸氫鈉溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液為酸性溶液，稀釋亞硫酸氫鈉溶液后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，圖象曲線變化與實(shí)際相符，故A正確；
B．根據(jù)曲線變化可知，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，則N₂為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高，必然有元素化合價(jià)降低判斷，ClO^-為反應(yīng)物，Cl^-為生成物，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，利用化合價(jià)升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為：3ClO^-+2NH₄⁺=3H₂O+2H⁺+N₂↑+3Cl^-，反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL0.1mol?L^-1氨水中，d點(diǎn)鹽酸的體積為40mL，則氯化氫是一水合氨物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前A的濃度為：

1mol

2L

=0.5mol/L，根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1mo/L，當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)生成1mol/L的C時(shí)需要消耗0.5mol/L的A，說明A完全反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全參與反應(yīng)，則x一定大于＞2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)．