Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
• C、25℃下，在NH₃?H₂O稀溶液中，加水，

  c(H+)?c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值不變
• D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS^-水解程度增大，pH增大

Answer 1

考點：焓變和熵變,原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；
B、兩極均生成硫酸鉛沉淀；
C、根據(jù)影響K阿和Kw的因素分析；
D、HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結(jié)合生成CuS沉淀．

解答： 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故A錯誤；
B、鉛蓄電池放電過程中，正極上二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，負(fù)極上鉛單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量均增加，故B錯誤；
C、在NH₃?H₂O稀溶液中，

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

=

c(OH-)?c(H+)

c(NH4+)?c(OH-) c(NH3?H2O)

=

Kw

Ka

，溫度不變，則Kw和Ka不變，所以加水，

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值不變，故C正確；
D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結(jié)合生成CuS沉淀，HS^-電離程度增大，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)、原電池反應(yīng)特征、弱電解質(zhì)的電離、Ka和Kw的影響因素等，注意把握電離平衡影響因素分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．