Question

某課外興趣小組預(yù)測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支如圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測的NaOH溶液你，使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0”刻度以下位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol?L^-1標準鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進行滴定實驗，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上步驟2次．
（1）步驟①中應(yīng)將NaOH溶液注入圖1中的

 

（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在明顯錯誤的是

 

，由此會使測定結(jié)果

 

（選填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
（3）如圖2是某次實驗中液面示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

 

mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視

 

，能確定實驗終點的現(xiàn)象是

 

．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	標準鹽酸體積/mL	待測液體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

計算待測燒堿溶液的濃度為

 

（保留至小數(shù)點后四位）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）由圖可知左為酸式滴定管，右為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管；
（2）沒有潤洗堿式滴定管；堿的物質(zhì)的量變少，消耗的酸減少；
（3）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大；
（4）根據(jù)滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（5）先求出三次的體積，判斷數(shù)據(jù)的有效性，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

求算．

解答： 解：（1）由圖可知左為酸式滴定管，右為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
（2）由操作可知沒有潤洗堿式滴定管；相同體積時堿的物質(zhì)的量變少，所以消耗的酸減少，計算出NaOH的濃度偏低，
故答案為：沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；偏低；
（3）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40；
故答案為：19.40；
（4）滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為 18.90ml，19.10ml，19.00ml，均有效，三次的平均值為19.00ml，
根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.1000×0.020

0.019

mol/L=0.1050mol/L，
故答案為：0.1050mol/L．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵