1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA
B．將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為NA
C．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

分析 A．鈉為+1價(jià)金屬，23g鈉為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠粒數(shù)目；
C．1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，據(jù)此判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8g．

解答 解：A．23g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA，故A正確；
B．將1molFeCl3水解制成膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵聚集體，則含有膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，所得膠體的微粒數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者的質(zhì)量比為：28g：8g=7：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某烷烴的質(zhì)譜圖如下

該烷烴某種同分異構(gòu)體A的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵
B．離子化合物熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電
C．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面幾組物質(zhì)，請(qǐng)將合適組號(hào)填寫(xiě)在下表中．
①和； ②和； ③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）．
類(lèi)別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體
組號(hào)⑤⑥①③④⑧②⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖，請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．
（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為；反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)；
（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫(xiě)出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式、；
（3）阿司匹林在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）在過(guò)程③的抽濾中，用冷水洗滌晶體，其作用除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗；
（5）根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)ADE；
A．與純堿溶液能反應(yīng)      B．不能發(fā)生加成反應(yīng)       C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D．水解反應(yīng)              E．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       F．能發(fā)生消去反應(yīng)
（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1.566g．求實(shí)際產(chǎn)率60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是BD．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
變化如下：
提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不變（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是A．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)橛欣谔岣逤O2的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)镹H3極易溶于水，便于分離、回收利用．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成4.8×108L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人的血液里Ca2+的濃度一般采用g•cm-3表示，今抽一血樣20.00mL加入適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗12.00mL KMnO4溶液．則該血液樣品中Ca2+的濃度為（　�。�
A．0.0015 g•cm-3B．0.0012 g•cm-3C．0.0024 g•cm-3D．0.002 g•cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知氯化鈷及其水合物會(huì)呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國(guó)科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測(cè)雨天變色水泥呈粉紅色
B．已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中所有離子濃度均減少
C．若反應(yīng)2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．NaHCO3和過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O

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