5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
B．硫酸鈣為微溶物，生成物中的硫酸鈣需要保留化學(xué)式；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的 離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+CaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O，故C正確；
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，等物質(zhì)的量時(shí)二者反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，便于實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察
B．展開劑可以既是流動(dòng)相又是固定相
C．為使層析實(shí)驗(yàn)有較好的分離效果，試樣溶液濃度應(yīng)較小
D．紙層析法簡(jiǎn)稱紙層析，是色譜分析法的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
①轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出偏小．
②用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫（SF6）C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ•mo1-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列條件能夠判斷可逆反應(yīng)2N2+3H2?2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．反應(yīng)停止B．N2、H2、NH3的濃度均相等
C．N2、H2、NH3的濃度保持不變D．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問題：
（1）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

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