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14．下列條件能夠判斷可逆反應2N2+3H2?2NH3已經達到平衡的是（　　）
A．反應停止B．N2、H2、NH3的濃度均相等
C．N2、H2、NH3的濃度保持不變D．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

分析 根據化學反應到達平衡時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化來進行判斷．

解答 解：A、因反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止，故A錯誤；
B、因反應平衡時各物質的濃度不變，但不是說各自的濃度相等，故B錯誤；
C、因達到平衡時，正逆反應速率相等，各種物質的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；
D、N2的消耗速率等于NH3的生成速率，都上指的為正反應方向，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸，下列說法正確的是（　　）
A．a為正極，b為負極
B．負極反應式為：2H2O+SO2-2e-═SO42-+4H+
C．電子從b極向a極移動
D．生產過程中H+向a電極區(qū)域運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關離子濃度的比較正確的是的（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）
B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）
C．將0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等體積混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于能層與能級的說法中正確的是（　　）
A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)
C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質：①丙氨酸�、诶w維素　③蛋白質�、苄√K打  ⑤Al（OH）3　⑥苯酚鈉  ⑦CH3COONH4．其中既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是（　�。�
A．①③④⑤⑦B．全部C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL   0.4mol/L的HClB．250mL   0.2mol/L的AlCl3
C．250mL   0.3mol/L的BaCl2D．100mL   0.2mol/L的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定
由此得出的結論中，不正確的是（　�。�
A．A一定是FeBr3B．B為AgBr
C．濾液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號 X Y Z R T 
 原子半徑（nm）0.160 0.089  0.1020.143  0.074
主要化合價 +2 +2 -2、+4、+6+3-2 
根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：X2+＞T2-
C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：R＞X
D．相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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