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3．某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定
由此得出的結論中，不正確的是（　　）
A．A一定是FeBr3B．B為AgBr
C．濾液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3

分析 加入硝酸銀生成淺黃色沉淀，說明溶液中含有溴離子，加入KSCN溶液變成血紅色，說明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+生成Fe3+，以此解答．

解答 解：加入硝酸銀生成淺黃色沉淀，說明溶液中含有溴離子，加入KSCN溶液變成血紅色，說明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+生成Fe3+，
A．A中可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有，故A錯誤；
B．AgBr為淺黃色沉淀，故B正確；
C．由以上分析可知濾液C中有Fe3+，故C正確；
D．D為血紅色物質，存在Fe（SCN）3，故D正確，故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應的現象，注重基礎知識的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用密度為1.25g•mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積2mL，應選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶中．
（4）實驗誤差分析：用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
①轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出偏�。�
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列條件能夠判斷可逆反應2N2+3H2?2NH3已經達到平衡的是（　�。�
A．反應停止B．N2、H2、NH3的濃度均相等
C．N2、H2、NH3的濃度保持不變D．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒成灰		B．
過濾得含I-溶液
C．
萃取后分層碘的CCl4溶液		D．
      分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應③為取代反應，濃硫酸是反應物
D．反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用甲苯生產對-羥基苯甲酸乙酯：，下列反應①-⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明）．

回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為．
（2）反應②的化學方程式是：．
（3）試劑x是酸性KMnO4溶液，反應⑥的反應類型是酯化反應．
（4）反應⑤的化學方程式是：．
（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據如圖原電池的裝置圖回答下列問題：
（1）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為銅，電解質溶液為氯化鐵溶液，10min內該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質量變化為3.2g，假設該電解質溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數與次外電子數之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強電解質，且兩種物質水溶液酸堿性相同，組成元素原子數目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進水電離，則化合物A化學式為NaOH，B化學式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質化學方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒熱化學反應方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳的含量每增加25%，地球平均溫度增加0.5℃．目前二氧化碳在大氣中的體積分數為0.033，質量分數為0.05，科學家預測；如果地球表面溫度的升高按現在的速度繼續(xù)發(fā)展，到2050年全球溫度將上升3℃左右，到那時，二氧化碳在大氣中的體積分數和質量分數大約是多少．

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