8．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=$\frac{n}{V}$計算該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

解答 解：標況下aL氯化氫的物質(zhì)的量為：n=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氯化氫的質(zhì)量為：m=n×M=$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
溶液的質(zhì)量為：1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g，則該體積為：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4b}$×10-3L，
則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．萘的結(jié)構(gòu)為，若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數(shù)目有（　�。�
A．5種B．7種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱（夾持儀器已略）．
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為
關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，將T形導(dǎo)管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復(fù)室溫，T形導(dǎo)管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好．
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mL FeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤NaOH溶液．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4．通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗．
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（5）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為SO2＜Fe3+＜Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常見鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．所含化學(xué)鍵與NaOH完全相同的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．K2SO4D．NH3

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同步練習(xí)冊答案