Question

13．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、l mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．	若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．	若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

Answer 1

分析 （1）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）步驟1：除去亞硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子，步驟2：除去亞硫酸根離子和硫酸根離子，步驟3：檢驗(yàn)氯離子；

解答 解：（1）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色．能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：溶液變藍(lán)色；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）步驟1：除去亞硫酸根離子，可用過量2 mol/LHCl，檢驗(yàn)硫酸根離子，可用1 mol/LBaCl₂溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO₄^2-，
故答案為：過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl₂溶液，振蕩；
步驟2：除去亞硫酸根離子和硫酸根離子，可用過量1 mol/LBaCl₂溶液，
故答案為：過量l mol/LBa（NO₃）₂溶液，振蕩，靜置；
步驟3：檢驗(yàn)氯離子，可用0.1mol/LAgNO₃溶液和過量的2mol/LHNO₃，若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl^-，
故答案為：0.1mol/LAgNO₃溶液和過量的2mol/LHNO₃，振蕩；若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl^-；

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的性質(zhì)、氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)，難度中等．要注意掌握常見陰離子的檢驗(yàn)方法和操作步驟．