3．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．紅磷與白磷B．甲烷與乙烷C．${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$HD．正丁烷與異丁烷

分析 根據(jù)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，同素異形體首先是單質(zhì)，其次是同種元素，利用該知識(shí)分析判斷即可．

解答 解：A．紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；
B．甲烷與乙烷都是化合物，不屬于同素異形體，屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．正丁烷和異丁烷都是化合物，不屬于同素異形體，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體的判斷，題目難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向MgCl2、AlCl3 和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出氮分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．與鈉反應(yīng)放出氫氣B．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫常壓下，在18 g H218O中含有NA個(gè)水分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CH3CH3所含共價(jià)鍵數(shù)為3.5NA個(gè)
D．電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減輕64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
B．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
D．SO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過(guò)量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過(guò)量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過(guò)量的2mol/LHNO3，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

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