【題目】氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，電子式為 ，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是（ ）
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

【答案】B
【解析】解：①NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H﹣構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故①正確；②NH4H與水反應(yīng)有H2和氨氣生成，溶液呈堿性，故②錯誤；③NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負離子化合價升高，被氧化，做還原劑，故③錯誤；④NH4H固體投入少量的水中，由于發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是放熱的，生成的NH3H20分解為NH3和H20，所以可以得到兩種氣體，故④正確；故選：B．
①NH4H是銨根離子與氫負離子通過離子鍵形成的離子化合物；②NH4H溶于水生成NH3H20和H2；③根據(jù)H元素的化合價變化判斷；④NH4H固體投入少量的水中，生成氨水和氫氣，NH3H20分解為NH3和H20．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 （　　）

A. c（SO2）＝0.4 mol·L－1

B. c（O2）＝0.2 mol·L－1

C. c（SO2）＋c（SO3）＝0.15 mol·L－1

D. c（SO3）＋c（O2）＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應(yīng)，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉(zhuǎn)換率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

（2）用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________

（3）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。

A．縮小容器體積使壓強增大：________。

B．體積不變充入Z氣體使壓強增大：________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）；

（2）已知在800 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2 ＝ ______________ ，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3 ＝_______________ 。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能獲得預(yù)期目的是（ ）

A.實驗①燒杯中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明非金屬性：N＞C＞Si
B.實驗②燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，驗證不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.實驗④利用置換反應(yīng)，證明金屬單質(zhì)還原性強弱，判斷金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。

請計算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下易溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法或?qū)嶒灁⑹稣_的是(　　)

A. 將pH試紙直接放入某溶液中，測定該溶液的pH

B. 用澄清石灰水鑒別NaHCO3 和Na2CO3

C. 過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

D. 從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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