【題目】在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉換率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

【答案】B

【解析】本題可以依據(jù)“三段式”法列式計算。設經(jīng)過20sN2轉化了xmol，則有：

N2 + 3H2 2NH3

起始： 2mol 2mol 0

轉化： xmol 3xmol 2xmol

20s后： （2-x）mol （2-3x）mol 2xmol

根據(jù)題意20s后生成0.8 mol的NH3，則有2x = 0.8mol，x = 0.4mol，所以H2的轉換率是： ×100%= 60%，所以答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示

回答下列問題：

（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質，則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為 。

（2）酸浸時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為 。

（3）加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（4）若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為 ，反應的離子方程式為 。

（5）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為 。

（6）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是

A.吸熱反應B.放熱反應C.熵減少的反應D.熵增大效應大于熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是（ ）

A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 （ ）

A. 保存在水中 B. 密封，保存在廣口瓶中

C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D. 密封，保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈堿性的是（ ）

A.pH=8的溶液B.含有OH-離子的溶液

C.c(OH-)＞c(H＋)的溶液D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，電子式為 ，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是（ ）
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減��；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為 ， A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為 ．
（2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為 ．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應的離子方程 ．
（4）物質甲和乙間的相互轉化（填“是、不是”）氧化還原反應．
（5）C的最高價氧化物對應的水化物和E的簡單氫化物反應可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應的化學方程式 ． 該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為 ．

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