Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子,是產生溫室效應的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族。請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為________。

(2)B的氫化物的分子式是________，B的氫化物溶于水的電離方程式為

________________________________________________________________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式：________，它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。

(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 O>N>C NH3 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH— 極性 4Mg+10HNO3（�。�=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，說明D在C的下一周期，D應為Mg元素；AC2為非極性分子，是產生溫室效應的主要氣體，該氣體應為CO2，則A為C元素，C為O元素，則B為N元素；人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族，則E為Ca元素。

(1)同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性由強到弱的順序為O>N>C，故答案為：O>N>C；

(2)B為N元素，對應的氫化物為NH3，氨氣溶于水生成弱電解質一水合氨，一水合氨的電離方程式為：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，故答案為：NH3；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；

(3)AC2為CO2，為共價化合物，電子式為，二氧化碳為直線型結構，是由極性鍵形成的非極性分子，故答案為：；極性；

(4)N的最低價為-3，D為Mg元素，則應生成NH4NO3，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3 +3H2O，故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3 +3H2O。