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【題目】辣椒含辣椒素,局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:(R烴基)其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1

②化合物J的分子式為C15H22O4;

回答下列問題:

(1)G有的官能團 、 。

2)由C生成D的反應類型為 ,D的化學名稱為 。

3)①的化學方程式為 。

4)J的結構簡式為 。

5)G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。

【答案】(1)醚鍵(1分),羥基(1分);

(2)加成(還原) 1分);4,4-二甲基-1-戊醇(2分);

(3)(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)3CCH2COONa+Cu2O+3H2O3分);

(5)2分);

(6)8種(3分);2分)

【解析】

試題分析化合物J的分子式為C15H22O4,結合J的結構為,R—C6H13,因此FIC6H13COOH,結合流程圖知,F(xiàn)C6H13COOH,I;因此G,H;B的相對分子質量為44,B核磁共振氫譜顯示有兩組峰BCH3CHO;AB為同系物結合信息③,AC4H9CHO,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,A(CH3)3CCHO,C(CH3)3CCHCHCHO,D(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,E(CH3)3CCH 2CH2CHO, F(CH3)3CCH 2CH2COOH

(1)G為,所含官能團的有醚鍵,(酚)羥基;

(2)C為(CH3)3CCHCHCHO,D為(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D;D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇;

(3)①的化學方程式為(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH( CH3)3CCH2COONa+ Cu2O+3H2O;

4)根據(jù)上述分析,J為

5)G為,G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有、、、、、共8種。核磁共振氫譜顯示2組峰的是

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題:

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________,其水溶液呈________性。

(3)元素e的負一價離子的結構示意圖為________,元素g的簡單離子的結構示意圖為________,二者的離子半徑大小順序為________

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________,該化合物中所含的化學鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為___________________________。

(2)氯化水解法生產三氯氧磷時,會產生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸。

若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應,生成的鹽為___________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

H3PO3中,P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學鍍銀,寫出該離子方程式_________________________。

處理廢水時,先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。

若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

(3)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量,實驗步驟如下:

.取a g產品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

滴定選用的指示劑是__________(選填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

實驗過程中若未加入硝基苯這項操作,所測Cl元素含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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【題目】下列物質屬于天然高分子化合物的是

A.纖維素 B.葡萄糖C.麥芽糖D.聚乙烯

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【題目】霧能產生丁達爾效應,與霧屬于同種分散系的是

A. CuSO4溶液 B. KCl溶液

C. Fe(OH)3膠體 D. CaCO3懸濁液

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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 濃硫酸具有強腐蝕性,可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品

B. 我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器,其太陽能電池帆板的材料是晶體硅

C. “海水淡化”可以解決淡水供應危機,向海水中加入明礬可以使海水淡化

D. “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素

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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子,是產生溫室效應的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病,D與E位于同主族。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為________。

(2)B的氫化物的分子式是________,B的氫化物溶于水的電離方程式為

________________________________________________________________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式:________,它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。

(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是_________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:

反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1

回答下列問題:

1)反應H2=__________,若反應、平衡常數(shù)分別為K1K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。

2)反應自發(fā)進行條件是___________(填較低溫度、較高溫度任何溫度)。

3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H21.5 mol CO2,僅發(fā)生反應,實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系,如下表所示。

溫度(

500

T

CO2的平衡轉化率

60℅

40℅

T______500(高于低于”)。

溫度為500時,該反應10 min時達到平衡:

a.用H2表示該反應的速率為____________________;

b.該溫度下,反應I的平衡常數(shù)K=______________。

4)某研究小組將一定量的H2CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應I、),測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(a)及CH3OH的產率(b),如圖所示。

該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度

據(jù)圖可知當溫度高于260后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填增大、減小不變無法判斷)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不會發(fā)生水解的是

A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3

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