19．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、高溫分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）從碘水里提取碘A；
（2）提純CaO（含有CaCO3）B；
（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E；
（4）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）CaCO3可分解生成CaO；
（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸點不同，且差異較大；
（4）泥沙不溶于水，可過濾分離．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則加萃取劑萃取后分液可分離，故答案為：A；
（2）CaCO3可分解生成CaO，可用高溫分解的方法除雜，故答案為：B；
（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸點不同，且差異較大，則蒸餾可分離，故答案為：E；
（4）泥沙不溶于水，可過濾分離，故答案為：F．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的是（　　）
A．丙烷B．正丁烷C．異丁烷D．異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和標準狀況下4.48L氣體E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向2L密閉容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時c（B）未畫出，t1時增大到0.05mol•L-1]．乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是CD（選填序號）．
A．t3時刻，增大了X的濃度      B．t3時刻，升高了體系溫度
C．t3時刻，縮小了容器體積      D．t3時刻，使用了催化劑
（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如圖丙兩個容器A、B中，A容器的容積保持不變，B容器保持和外界大氣壓一致．開始時，在保持兩個容器體積相等的情況下，分別同時充入2moLH2S和1moLSO2．反應(yīng)開始后兩容器內(nèi)反應(yīng)平均反應(yīng)速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進一步被液氯氧化為無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價均為-3價
B．氰酸鹽被氧化過程中氮和碳的化合價均升高
C．氰酸鹽進一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2
D．完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標準狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．請結(jié)合題意回答問題：
（1）燃料乙醇的生產(chǎn)過程可表示如下：玉米→粉碎→水解→發(fā)酵→過濾→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進行．
②生產(chǎn)過程中若想證明淀粉部分水解的實驗方法是取少許水解后的液體分別置于兩試管中，一支加入氫氧化鈉溶液使其pH大于7，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉發(fā)生了水解，產(chǎn)生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水變藍，證明還有未水解的淀粉存在．
③步驟a的操作是C．
A．蒸發(fā) B．萃取 C．蒸餾 D分液．
（2）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試填下表
物質(zhì)加入試劑去雜提純方法
蛋白質(zhì)（NaCl）  
肥皂（甘油）  
（3）根據(jù)三種營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷下列說法正確的是B．
A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，二者均能與銀氨溶液反應(yīng)，并且水解產(chǎn)物相同．
B．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性．
C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點．
D．兩分子半胱氨酸（）脫水縮合形成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）寫出工業(yè)上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式：+3NaOH $\stackrel{加熱}{→}$3C17H35COONa+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，①冷卻至10℃，②加少量CaO并保持溫度仍為40℃．回答下列問題：（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）Ca（OH）2的溶解度：①增大；②不變．
（2）溶液的質(zhì)量：①不變；②減�。�
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①不變；②不變．
（4）溶液中Ca2+的數(shù)目：①不變；②減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
[查閱資料]①BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[設(shè)計實驗]某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3；實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F+G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封冷暗處保存．
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是①（填序號），并解釋原因排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 ．
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你設(shè)計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉．

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