分離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶,沸點分別為76.75℃和110.6℃),可選用的分離方法為()
A. 萃取法 B. 蒸餾法 C. 結晶法 D. 分液法
科目:高中化學 來源: 題型:
I.將下列物質(zhì)進行分類:
①H與H; ②O2與O3;③CH2=CHCH3 與CH2=C(CH3)2
④乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3﹣O﹣CH3);
⑤正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷(),
⑥甲烷(CH4)與丙烷(C3H8).⑦C6H5OH 與C6H5CH2OH(C6H5﹣為苯基)
(1)互為同位素的是 (填序號、下同);
(2)互為同系物的是 ;
(3)互為同分異構體的是 ;
(4)互為同素異形體的是 .
II.在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中,(填序號、下同)
(1)能和金屬鈉反應放出H2氣的有 ;
(2)能與NaOH溶液反應的有 ;
(3)常溫下能與濃溴水反應的有 ;
(4)所有原子 一定處于同一平面的是 ;
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題:
(1) 過氧化氫是一種綠色氧化劑,寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式:
(2) Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________(寫電子式),
(3) 臭氧(O3)可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{,反應的化學方程式為:
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平 ) 回答問題:
① 還原產(chǎn)物的化學式為
② 配平后的化學方程式是
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”)。
② 若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和4.48L
氣體(標準狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)
為 (忽略 O 3 的分解)。
③ 若C處通入O 2,則A極的電極反應式為: 。
(5)新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應NO(g)+ O3 (g)NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ,正反應速率隨時間變化的示意圖(如圖9)所示。由圖可得出的正確說法是
a.反應在c點達到平衡狀態(tài)
b.反應物濃度:b點小于c點
c.反應物的總能量低于生成物的總能量
d.Δt1=Δt2時,NO的轉化率:a~b段小于b~c段
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為
(2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性:C (填“>”或“<”下同)B;第一電離能: N O。
(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫酸反應可 生成TiOSO4。SO42-的空間構型為 形,其中硫原子采用 雜化.
(4)磷酸鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4與
H3PO4反應制得。兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸;
則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸,其結構式為 ,四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于 元酸。
(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中,Ti4+和周圍 個O2-相緊鄰.
(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結構為NaCI型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1)中,若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. 32gO2占有的體積約為22.4L
B. a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023
C. 在標準狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18g
D. 22g二氧化碳與標準狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()
A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 2OH﹣+2H+=2H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
有甲、乙、丙三種試液,在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成,在沉淀中加入乙,沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡,最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀,則甲、乙、丙依次是()
A. K2CO3、HCl、CaCl2 B. Na2CO3、HNO3、MgSO4
C. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D. H2SO4、Na2CO3、AgNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
將標準狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液,
(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
(2)取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應后生成的CO2氣體在標況下的體積為多少?(寫計算過程)
(3)將生成的CO2氣體通入到一定量的Na2O2固體中,充分反應后固體質(zhì)量比原增加1.4g,則參加反應的CO2氣體的物質(zhì)的量為 mol.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com