將標準狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液,

(1)該鹽酸溶液的物質的量濃度  

(2)取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應后生成的CO2氣體在標況下的體積為多少?(寫計算過程)

(3)將生成的CO2氣體通入到一定量的Na2O2固體中,充分反應后固體質量比原增加1.4g,則參加反應的CO2氣體的物質的量為     mol.


考點:  化學方程式的有關計算;物質的量濃度的相關計算.

分析:  標準狀況下的HCl氣體6.72L,n(HCl)==0.3mol,V=0.5L,

(1)結合c=計算;

(2)發(fā)生2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,鹽酸不足,完全反應,以此計算;

(3)充分反應后固體質量比原增加1.4g,結合差量法計算.

解答:  解:標準狀況下的HCl氣體6.72L,n(HCl)==0.3mol,V=0.5L,

(1)該鹽酸溶液的物質的量濃度c===0.6mol/L,故答案為:0.6mol/L;

(2)發(fā)生2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,鹽酸不足,完全反應,n(HCl)=0.4L×0.6mol/L=0.24mol,設生成的二氧化碳的質量為x,則

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,

 2                    1

0.24mol               x

x=0.12mol,

其體積為0.12mol×22.4L/mol=2.688L,

答:生成的CO2氣體在標況下的體積為2.688L;

(3)充分反應后固體質量比原增加1.4g,設參加反應的二氧化碳的質量為y,則

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 質量差

        88         32   56

         y              1.4g

y==2.2g,

則參加反應的CO2氣體的物質的量為=0.05mol,

故答案為:0.05.

點評:  本題考查化學反應方程式的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及差量法計算等為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.


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