Question

將標準狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液，

（1）該鹽酸溶液的物質的量濃度  

（2）取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應后生成的CO₂氣體在標況下的體積為多少？（寫計算過程）

（3）將生成的CO₂氣體通入到一定量的Na₂O₂固體中，充分反應后固體質量比原增加1.4g，則參加反應的CO₂氣體的物質的量為     mol．

Answer 1

考點：  化學方程式的有關計算；物質的量濃度的相關計算．

分析：  標準狀況下的HCl氣體6.72L，n（HCl）==0.3mol，V=0.5L，

（1）結合c=計算；

（2）發(fā)生2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，鹽酸不足，完全反應，以此計算；

（3）充分反應后固體質量比原增加1.4g，結合差量法計算．

解答：  解：標準狀況下的HCl氣體6.72L，n（HCl）==0.3mol，V=0.5L，

（1）該鹽酸溶液的物質的量濃度c===0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；

（2）發(fā)生2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，鹽酸不足，完全反應，n（HCl）=0.4L×0.6mol/L=0.24mol，設生成的二氧化碳的質量為x，則

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

 2                    1

0.24mol               x

x=0.12mol，

其體積為0.12mol×22.4L/mol=2.688L，

答：生成的CO₂氣體在標況下的體積為2.688L；

（3）充分反應后固體質量比原增加1.4g，設參加反應的二氧化碳的質量為y，則

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 質量差

        88         32   56

         y              1.4g

y==2.2g，

則參加反應的CO₂氣體的物質的量為=0.05mol，

故答案為：0.05．

點評：  本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及差量法計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．