下列離子方程式正確的是()
A. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D. 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng):H++OH﹣═H2O
考點(diǎn): 離子方程式的書寫.
分析: A.不符合反應(yīng)的客觀事實(shí);
B.漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng);
C.電荷不守恒;
D.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水.
解答: 解:A.鐵和稀鹽酸反應(yīng),離子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯誤;
B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為:2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.銅片插入硝酸銀溶液中,離子方程式為:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C錯誤;
D.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng),離子方程式:H++OH﹣═H2O,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評: 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉離子反應(yīng)的書寫方法來解答即可,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為
(2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:C (填“>”或“<”下同)B;第一電離能: N O。
(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可 生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為 形,其中硫原子采用 雜化.
(4)磷酸鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4與
H3PO4反應(yīng)制得。兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸;
則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸,其結(jié)構(gòu)式為 ,四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于 元酸。
(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中,Ti4+和周圍 個O2-相緊鄰.
(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1)中,若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有甲、乙、丙三種試液,在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成,在沉淀中加入乙,沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡,最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀,則甲、乙、丙依次是()
A. K2CO3、HCl、CaCl2 B. Na2CO3、HNO3、MgSO4
C. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D. H2SO4、Na2CO3、AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是()
A. 英國科學(xué)家道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律
B. 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有實(shí)驗(yàn)法、觀察法、分類法、比較法
C. 化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子
D. 我國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是()
A. H2+CuO Cu+H2O
B. Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C. 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 2H2O22H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)方程式正確的是()
A. 2Na+CuSO4═Cu+Na2SO4 B. 4Na+O2 2Na2O
C. 2KNO3+CuCl2═Cu(NO3)2+2KCl D. Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液,
(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
(2)取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為多少?(寫計算過程)
(3)將生成的CO2氣體通入到一定量的Na2O2固體中,充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g,則參加反應(yīng)的CO2氣體的物質(zhì)的量為 mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來,這種試劑是()
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2
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