下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是()
A. H2+CuO Cu+H2O
B. Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C. 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 2H2O22H2O+O2↑
考點(diǎn): 氧化還原反應(yīng).
分析: 不屬于氧化還原反應(yīng),說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移,即沒有元素化合價(jià)升降.
解答: 解:A.H2+CuO Cu+H2O,該反應(yīng)中Cu元素和H元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.Ca2++CO32﹣═CaCO3↓該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故B選;
C.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O該反應(yīng)中Cu元素和N元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.2H2O22H2O+O2↑,該反應(yīng)中O元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來判斷即可,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物
B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子
C.W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物
D.Z和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()
A. 2H2+O22H2O
B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. CuO+COCu+CO2
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+.這個(gè)變色的過程中的Fe2+被氧化 (填“氧化”或“還原”).若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有:B.
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是()
A. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D. 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng):H++OH﹣═H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)以下反應(yīng)判斷:Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是()
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2.
A. Fe2+>Cu2+>Fe3+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()
A. 將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B. K+為0.5 mol的K2SO4溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
D. 含0.2molNO3﹣的Cu(NO3)2溶液100mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是()
A. 銅和濃硝酸反應(yīng) B. 銅和稀硝酸反應(yīng)
C. 氧化銅和硝酸反應(yīng) D. 氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
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