5．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A．證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應將過量SO2通入FeCl3溶液中，然后將反應液加入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入適量CH3COOH，加熱
C．比較AgCl和AgI的 Ksp大小向10mL濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比較pH大小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe2+、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．乙醇和乙酸在沒有催化劑條件下不反應，乙醇易溶于水、乙酸乙酯不易溶于水；
C．溶度積表達式相同時，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀；
D．酸的酸性越強，其對應的鈉鹽溶液pH越�。�

解答 解：A．Fe2+、SO2都能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，應該用鐵氰化鉀溶液檢驗，故A錯誤；
B．二者互溶，乙醇能溶于水、乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取劑，然后采用分液的方法分離，故B錯誤；
C．AgCl和AgI的溶度積常數(shù)表達式相同，溶度積小的先產(chǎn)生沉淀，向10mL濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色判斷溶度積大小，故C正確；
D．CO32-對應的酸是HCO3-而不是H2CO3，所以不能根據(jù)碳酸鈉溶液和NaCN溶液pH大小判斷酸性強弱，應該用相同濃度的NaCN、NaHCO3溶液比較，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、除雜、溶度積大小比較、酸性強弱比較等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生實驗操作、實驗分析及評價能力，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從柑橘中煉制的萜二烯其結(jié)構(gòu)簡式為．有關(guān)萜二烯的說法不正確的是（　　）
A．萜二烯的分子式為C10H16，不屬于芳香烴
B．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水
C．萜二烯分子中所有碳原子處于同一個平面上
D．萜二烯與過量的溴的四氯化碳溶液反應后的產(chǎn)物為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與膠體的有關(guān)性質(zhì)的描述錯誤的是（　�。�
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成美味可口的豆腐
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3膠體
C．放電影時，放映室射到屏幕上的光柱
D．在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管兩端加上直流電壓后，陰極附近顏色逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
（1）濃鹽酸在此反應中所具有的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性　②還原性和酸性�、壑挥醒趸�   ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5NA，消耗還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）若反應中HCl的利用率為50%，當反應結(jié)束時，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都表達錯誤的是（　�。�
A．      醇類-OH
B．CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
C．           醛類-CHO
D．CH3-O-CH3                 醚類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，試回答：
（1）A分子中能發(fā)生加成反應的官能團是醛基、羰基；
（2）1mol該有機物可以跟2molNa反應；2molNaOH反應；1molNaHCO3反應；堿性條件下，與足量銀氨溶液反應，最多可以生成2molAg．
（3）該有機物的分子式為C13H14O5．

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