20．下列與膠體的有關性質(zhì)的描述錯誤的是（　　）
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成美味可口的豆腐
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3膠體
C．放電影時，放映室射到屏幕上的光柱
D．在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管兩端加上直流電壓后，陰極附近顏色逐漸加深

分析 A．電解質(zhì)溶液促膠體聚沉；
B．二者反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；
C．依據(jù)膠體的丁達爾效應；
D．依據(jù)膠體電泳的性質(zhì)解答．

解答 解：A．把鹽鹵或石膏加入豆?jié){制成豆腐，利用的是膠體聚沉，故A正確；
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀為氫氧化鐵成，得不到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．放電影時，放映室射到屏幕上的光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故C正確；
D．在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管兩端加上直流電壓后，陰極附近顏色逐漸加深，屬于膠體的電泳，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，熟悉膠體的聚沉、電泳、丁達爾效應是解題關鍵，注意氫氧化鐵膠體的制備，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．銅器出現(xiàn)銅綠B．過氧化鈉作供氧劑
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面牛成致密的薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應Br+H2═HBr+H的能量與反應歷程的關系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應熱：過程Ⅰ＞過程Ⅱ
B．兩個過程的反應熱是相同的，△H=-80 kJ•mol-1
C．過程I中使用了催化劑
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應
B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22個中子
B．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
C．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的物理性質(zhì)相同
D．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A．證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應將過量SO2通入FeCl3溶液中，然后將反應液加入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入適量CH3COOH，加熱
C．比較AgCl和AgI的 Ksp大小向10mL濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比較pH大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．八水氫氧化鍶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改進干性油和油漆的干燥性．工業(yè)上常用天青石為原料制備八水氫氧化鍶，其生產(chǎn)流程如下：

已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
②天青石主要成分為SrSO4，主要雜質(zhì)有BaCO3、SiO2等；
③SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10．
（1）為了提高焙燒效率及原料轉化率，可在焙燒前將天青石先作研磨粉碎處理．
（2）焙燒過程中發(fā)生的主反應為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，該反應中還原劑是碳，當有5mol碳發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)為10NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（3）過濾1后濾渣的成分是BaSO4．
（4）加適量硫酸除盡Ba2+時，為了阻止Sr2+轉化成SrSO4•Sr2+的濃度應不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中離子濃度低于1×10-5mol•L-1時認為該離子已除盡）
（5）為了得到較純的Sr（OH）2•8H2O，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品純度檢測：稱取2.80g該產(chǎn)品（含少量無機鹽雜質(zhì)）于坩堝中，加熱至恒重，稱得剩余固體質(zhì)量為1.18g，則該產(chǎn)品中Sr（OH）2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．水通電分解D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C和F同主族，C和F的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出含有A、C、G元素具有漂白性物質(zhì)的結構式H-O-Cl．
（4）化合物D2C中陰離子半徑比陽離子半徑大（填“大”或“小”，用電子式表示D2C的形成過程．
（5）25.6g銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應，產(chǎn)生標準狀況下BO、BO2混合氣8.96L，則參加反應的B的最高價氧化物的水化物物質(zhì)的量為1.2mol．

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